Войти
Закрыть

Біологічне значення неметалічних елементів

11 клас

Оксиген - неметалічний елемент, важливий для всіх форм життя. Його масова частка в людському організмі становить 62 %, у кістковій тканині - 28,5 %; у м’язовій - 16 %. Оксиген є складником води, білків (17,9 %), жирів (22,4 %), вуглеводів (49,38 %), нуклеїнових кислот тощо. Він бере участь у тканинному й клітинному диханні: окиснює жири, білки та вуглеводи, що надходять з їжею. Джерела надходження Оксигену в організм: повітря, їжа, вода. Добова потреба людини в кисні - 300-400 л (280 мл/хв). За нестачі кисню виникає асфіксія, гіпоксія, смерть від задухи. Надлишок кисню зумовлює брадикардію, судинозвужувальний ефект, збільшення опору периферичних судин, уповільнення кровотоку, посилення згортання крові. Якщо вміст кисню в повітрі сягає 30-40 %, відбувається киснева інтоксикація, що супроводжується гострим оксидозом, ураженням центральної нервової системи, опіком легень, кисневою пневмонією. Нітроген, так само як Оксиген, - важливий для всіх форм життя неметалічний елемент. Масова частка Нітрогену в людському організмі становить близько 3 %; уміст у крові - 3,1 мг/мл. Уміст у м’язовій тканині - 7,2 %; у кістковій - 4,3%....
0 Переглянути

Біологічне значення металічних елементів

11 клас

Кальцій - важливий для всіх форм життя хімічний елемент. Уміст його в людському організмі такий: масова частка в тілі людини - близько 1,4 %, уміст у крові - 90 мг/л; у кістковій тканині - 17 %, у м’язовій - 0,14-0,07 %. Кальцій є основним елементом кісткової тканини (Са5(ОН)(РО4)3, СаСО3) та зубів (Ca5F(PO4)3), підсилює їхню міцність. Він сприяє відновленню клітин усього організму, тому що є складником їхніх ядер, клітинних і тканинних рідин, забезпечує «злипання» клітин під час утворення тканин. Цей хімічний елемент забезпечує проникність базальних мембран епітелію, потрібен для роботи м’язів і кровотворення, бере участь у регулюванні й порушенні роботи серця, передаванні нервового імпульсу та м’язових скороченнях. Без Кальцію неможливе нормальне зсідання крові. Він забезпечує правильну роботу ендокринних залоз, підвищує стійкість організму до інфекцій, нейтралізує шкідливі для організму кислоти, впливає на засвоєння організмом їжі. Обмін Кальцію тісно пов’язаний з обміном Фосфору, Стронцію, Магнію (поміркуйте й поясніть чому)....
0 Переглянути

Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей

11 клас

Завдання. Дослідіть якісний склад солей, розчини яких вам видано1. Опишіть спостереження, складіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонних формах. 1 Які саме солі досліджувати, повідомить учитель або вчителька хімії. *Додатково. 1. В інструкції лікарського препарату Сорбіфер Дурулес наведено його склад: ферум(ІІ) сульфат безводний - 320 мг, кислота аскорбінова - 60 мг. Доведіть, що у виданій вам таблетці цього засобу дійсно міститься ферум(ІІ) сульфат. За потреби використайте додаткове обладнання - ступку з товкачиком, лійку, фільтрувальний папір тощо. 2. Вам видано дві пробірки: в одній - силікатний клей (містить натрій силікат і калій силікат), у другій - рідкий крохмальний клейстер. Визначте, використавши якомога більше способів ідентифікації, уміст кожної з пробірок (за потреби отримайте в учителя чи вчительки хімії потрібні реактиви). 3. Вам видано розчин солі Купруму(ІІ). Визначте, якої саме - хлориду, сульфату або нітрату....
0 Переглянути

Якісні реакції на деякі йони

11 клас

Якісні реакції на деякі йони (назвіть їх) ви вже знаєте. Хоча нині багато методів хімічного аналізу вдосконалено та автоматизовано, знання про якісні реакції на певні йони лишаються актуальними (поясніть чому або спростуйте думку авторок підручника). Цікаво і пізнавально Засновником якісного аналізу є англійський науковець Роберт Бойль (1627-1691). Він увів термін «хімічний аналіз» і застосовував різноманітні реактиви під час проведення якісного аналізу речовин. Для визначення сульфатної та хлоридної кислот учений використовував розчини вапняних солей та аргентум(І) нітрату відповідно, кислот і лугів - настойки лакмусу, фіалок, волошок тощо. • Проаналізуйте інформацію з рубрики «Цікаво і пізнавально». Про визначення яких аніонів та катіонів у ній ідеться? Складіть відповідні хімічні рівняння у скороченій йонній формі. Утворення осадів - це один з основних аналітичних ефектів, саме тому більшість якісних реакцій є реакціями осадження. Зокрема, якісними на катіони Феруму(ІІ) та Феруму(ІІІ) є їхні реакції з гідроксид-аніонами, які супроводжує утворення осадів певної консистенції та характерних кольорів (рис. 32.1):...
0 Переглянути

Поняття про кислі та лужні ґрунти

11 клас

• 1. Скориставшися даними, які ви впорядкували в таблиці 31.1, визначте групу ґрунтів для створення ідеального газону. 2. Доповніть речення: «рН ґрунтового розчину залежить насамперед від умісту в ньому йонів ..., які зумовлюють кислу реакцію (дерново-підзолисті й болотні ґрунти) та ...-іонів, що створюють лужну реакцію (каштанові ґрунти, сіроземи й солонці)». Реакція ґрунту (величина його pH) є наслідком сукупної дії багатьох чинників. Вона залежить від мінералогічного та хімічного складу ґрунту, умісту солей, органічних речовин, складу ґрунтового повітря, вологості ґрунту та його біогенності. Чи не найважливішим регулятором реакції ґрунту є солі. Унаслідок зволоження вони переходять у ґрунтовий розчин, а внаслідок висихання залишають його. Багато які із солей зазнають гідролізу, у результаті чого, залежно від природи солі, у ґрунтовому розчині виникає надлишок катіонів Гідрогену або гідроксид-аніонів. Тож унесення добрив не лише підвищує кількість засвоюваних рослинами поживних речовин у ґрунті, а й позначається на pH ґрунтового розчину. Наприклад, систематичне використання для підживлення рослин амоній сульфату та амоній хлориду зумовлює кислу реакцію ґрунтового розчину внаслідок гідролізу цих солей....
0 Переглянути

Мінеральні добрива

11 клас

Що таке добрива? Це речовини, які вносять у ґрунт, аби поліпшити живлення рослин задля підвищення їхньої врожайності. Добрива містять один або декілька поживних елементів. У 1799 році встановлено, що для нормальної життєдіяльності рослин потрібний Фосфор. У 1840 році Ж. Б. Буссенго (рис. 30.1) довів, що рослини живляться Нітрогеном, який міститься в нітратах ґрунтів. Теорію живлення рослин Нітрогеном та наукові основи фосфоритування ґрунтів розробив Д. М. Прянишников (рис. 30.2). Майже всі мінеральні добрива є солями, одержуваними з природних мінералів, а також з азоту повітря. Про класифікацію добрив ви дізнаєтеся, проаналізувавши схему на рисунку 30.3 (зробіть це)....
0 Переглянути

Силікатні матеріали

11 клас

Силікатні матеріали люди почали використовувати з давніх-давен і використовують дотепер. З кременю (SiO2) наші пращури виготовляли знаряддя праці (800-600 тис. років до н. е.). Згодом почали використовувати яшми, гірський кришталь, агати, обсидіан (вулканічне силікатне скло) та нефрит (рис. 29.1). Кремнезем та алюмосилікати1 - сировина, на основі якої виробляють силікатні матеріали, - дуже поширені в природі. У земній корі вміст кремнезему перевищує 12 %, а частка алюмосилікатів становить близько 75 %. Висока механічна міцність, вогне- та хімічна стійкість, властиві силікатним матеріалам, зумовлені їхньою полімерною будовою та великою часткою ковалентних зв’язків у них. Розгляньмо деякі із цих матеріалів докладніше. 1 Комплексні аніони алюмосилікатів містять Силіцій та Алюміній: [AlSiO4]-, [AlSi4O10]-, [Al2Si3O10]2-. Катіони: Na+, К+, Mg2+, Са2+, іноді Ва2+ та Li+. Скло - один з найзатребуваніших матеріалів у сучасних архітектурі, дизайні, мистецтві тощо. Його значення неможливо переоцінити. Склад звичайного віконного скла спрощено відображає формула Na2O · СаО · 6SiO2. Щоб надати склу спеціальних властивостей, до його складу вводять інші компоненти. Наприклад, скло, у якому замість Натрію міститься Калій, вирізняється тугоплавкістю. Кришталеве скло містить значну кількість Плюмбуму (або Барію) та Калію. Воно добре відбиває й заломлює світло, блищить, тому його використовують в оптиці та для виготовлення посуду й декоративних виробів (рис. 29.2)....
0 Переглянути

Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення

11 клас

Твердість води - це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів, що містяться в ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють з певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад. Формули найважливіших1 йонів, що зумовлюють твердість води, наведено в таблиці 28.1. Джерелами йонів, що зумовлюють твердість води, можуть бути мікробіологічні процеси, що відбуваються в ґрунті на площі водозабору, у донних відкладеннях, кислотні опади, а також стічні води підприємств. Уплив твердої води на побутові прилади, комунікації, організми. Унаслідок нагрівання твердої води в трубах опалювальної системи, кип’ятіння її утворюється осад, який осідає на поверхні нагрівальних елементів, стінках труб, що призводить до зменшення теплопровідності, звужування отворів тощо (рис. 28.2)....
0 Переглянути

Солі, їхня поширеність у природі. Середні та кислі солі

11 клас

Якщо сіль містить кристалізаційну воду, до назви добавляють слово гідрат з одним з префіксів - моно-, ди-, три-, тетра-, пента- тощо залежно від кількості молекул води, наприклад CaSO4 · 2Н2О - кальцій сульфат дигідрат, СrСl3 · 6Н2О - хром(ІІІ) хлорид гексагідрат. • 1. За підписами до рисунку 27.1 складіть назви солей. 2. За підписами до рисунку 27.2 складіть формули солей, унаслідок електролітичної дисоціації яких в океанічній воді перебувають відповідні йони, та назвіть ці солі за систематичною номенклатурою. Якщо вам забракло знань, щоби повністю виконати завдання, поверніться до нього після опрацювання параграфа. Кислі солі. Одна з них вам добре відома - харчова сода, хімічна формула якої NaHCO3. Чим вона відрізняється від кальцинованої соди, формула якої Na2CO3? Тим, що в її складі крім катіона металічного елемента та аніона кислотного залишку є катіон Гідрогену. Тому назва харчової соди за систематичною номенклатурою - натрій гідрогенкарбонат. Якщо у формулі кислої солі кілька катіонів Гідрогену, їх позначають відповідним префіксом - ди-, три- тощо. Наприклад, кисла сіль, формула якої NaH2PO4, - натрій дигідрогенортофосфат....
0 Переглянути

Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію та Кальцію

11 клас

Застосування гідроксидів Натрію та Кальцію широке й розмаїте. Засоби для прочищення засмічених зливних труб, видалення бруду з робочої поверхні газових та електричних плит, духовок і мікрохвильових печей містять натрій гідроксид (так звану каустичну соду), що сприяє гідролізу жирів, руйнує білки. Його використовують у паперово-целюлозній, текстильній, харчовій промисловості, виробництві мила, біодизелю тощо. Натрій гідроксид застосовують також для потреб косметології, фотографії, нейтралізації кислот і кислотних оксидів на виробництві (рис. 26.2). Кальцій гідроксид - важливий складник будівельних сумішей, його використовують для нейтралізації кислот і кислотних оксидів, у боротьбі зі шкідниками в сільському господарстві, для зменшення кислотності ґрунту, у стоматології для дезінфікування кореневих каналів тощо (рис. 26.3)....
0 Переглянути
Вперед
1 ... 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
Назад

Навігація