Войти
Закрыть

Основи. Гідроксиди Натрію і Кальцію

11 клас

Склад і назви основ. У 8 класі ви дізналися, що серед кількох найважливіших класів неорганічних сполук є клас основ. Загальна формула цих сполук — М(OН)n, де М — символ металічного елемента, а n може мати значення 1 або 21. 1 Сполуки Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2та кілька інших, що мають подібний склад, — амфотерні гідроксиди. Основи М(OН)n (n = 1 або 2) Назви основ, як і неорганічних сполук інших класів, складаються із двох слів. Першим є назва металічного елемента, а другим — слово «гідроксид»: КОН — калій гідроксид; Fe(OH)2— ферум(ІІ) гідроксид. Тривіальна назва натрій гідроксиду — їдкий натр, а кальцій гідроксиду — гашене вапно. Основи — йонні речовини; їхніми складниками є катіони Мn+ і аніони ОН-. Властивості. Усі основи — тверді речовини. Натрій гідроксид, який найчастіше використовують у лабораторній практиці, має вигляд гранул або пластівців, а кальцій гідроксид — білий порошок. Більшість основ не розчиняється у воді. Гідроксиди лужних елементів і Барію є розчинними, а сполуки Mg(OH)2 і Са(ОН)2 — малорозчинними1. Розчинні основи, а також кальцій гідроксид мають загальну назву «луги». Водний розчин кальцій гідроксиду називають вапняною водою....
0 Переглянути

Ферум. Залізо. Сполуки Феруму

11 клас

Невелика кількість катіонів Fe2+ міститься у природній воді. Окиснюючись розчиненим киснем, вони перетворюються на йони Fe3+, які осаджуються з води у складі бурого гідроксиду Fe(OH)3. Такий відтінок іноді має дно річки чи озера, накип у чайнику. У живих істотах Феруму дуже мало, проте без цього елемента їх існування було б неможливим. Йони Fe2+ входять до складу гемоглобіну крові. Нестача Феруму в організмі призводить до недокрів’я. Електронна будова атома і йонів. В атомі Феруму містяться 26 електронів (порядковий номер цього елемента — 26), які перебувають на чотирьох енергетичних рівнях (Ферум — елемент 4-го періоду). Електронна формула атома Феруму: 1s22s22p63s23p63d64s2. • Зобразіть графічний варіант електронної формули цього атома. Атом Феруму порівняно легко втрачає два електрони зовнішнього (четвертого) енергетичного рівня, перетворюючись на йон Fe2+. Він може позбутися ще й третього електрона — одного із d-електронів. У цьому разі утворюється йон Fe3+. У кожній його d-орбіталі перебуває по одному електрону:...
0 Переглянути

Алюміній. Сполуки Алюмінію

11 клас

Алюміній. Елемент Алюміній1 розміщений у 3-му періоді в головній підгрупі III групи. 1 Назва елемента походить від латинського слова alumen (aluminis) — галун. Галун — сполука Алюмінію, яку здавна використовували при фарбуванні тканин і як засіб для припинення кровотечі. Поширеність у природі. Алюміній — найпоширеніший металічний елемент у літосфері; його атомна частка становить 6,4 %. Разом з Оксигеном і Силіцієм він становить основу неорганічного (мінерального) світу. У природі немає металу алюмінію, але існує дуже багато сполук однойменного елемента. Найважливішими мінералами Алюмінію є боксит — суміш сполук із формулами Аl(ОН)3 і Аl2О3 · Н2О, і каолініт Аl2О3 · 2SiO2 · 2Н2О (основа глини); іноді трапляється корунд Аl2О3 (мал. 63)....
0 Переглянути

Металічні елементи. Метали

11 клас

У гідросфері також багато металічних елементів, але у значно менших кількостях. У воді морів і океанів переважає Натрій, а у прісній воді — Кальцій. Металічні елементи містяться і в живих організмах. Натрій і Калій входять до складу усіх клітин, Магній є у хлорофілі, а Ферум — у гемоглобіні. Сполуки Кальцію становлять неорганічну основу кісток, зубів, яєчної шкаралупи, черепашок. Атоми і йони металічних елементів. В атомі будь-якого металічного елемента на зовнішньому енергетичному рівні перебуває невелика кількість електронів (як правило, від одного до трьох). Такий атом може віддавати ці електрони й перетворюватися на позитивно заряджений йон (катіон): М - nе- = Мn+. • Запишіть схему утворення йона Кальцію з атома, використавши електронні формули частинок....
0 Переглянути

Розрахунки за хімічними рівняннями в разі надлишку реагенту

11 клас

Для здійснення деяких реакцій учені або технологи беруть надлишок одного з реагентів, тобто більшу його масу чи об’єм, ніж потрібно за хімічним рівнянням. Це забезпечує достатню швидкість реакції не лише на її початку, а й при завершенні. Перед проведенням реакції між речовинами з’ясовують, чи достатньо кожної речовини для взаємодії з іншою. Із цією метою виконують відповідний розрахунок за хімічним рівнянням. Якщо виявиться, що один із реагентів наявний у надлишку, то масу (або об’єм) продукту реакції обчислюють за масою (об’ємом) речовини, яка повністю прореагує. Розглянемо, як проводять розрахунки в разі надлишку одного з реагентів....
0 Переглянути

Кислоти

11 клас

Склад і назви сполук. До класу кислот належить багато сполук — органічних (наприклад, карбонові кислоти R—СООН, амінокислоти R—CH(NH2)—COOH) інеорганічних (оксигеновмісні та безоксигенові кислоти). Залежно від кількості атомів Гідрогену в молекулі кислоти, які під час хімічних реакцій можуть заміщуватися на атоми (точніше — йони) металічного елемента, розрізняють одно- і багатооснoвні кислоти. • Укажіть основність кожної з кислот — СН3СООН, H2S, HNO3, Н3РО4. Цікаво знати Для таких кислот, як НСlО2, НСlО3, відповідних оксидів (Сl2О3, Сl2О5) не добуто....
0 Переглянути

Оксиди неметалічних елементів

11 клас

Склад і назви сполук. Зі сполуками, які називають оксидами, ви докладно ознайомились у 8 класі. Оксиди є бінарними сполуками Оксигену, в яких цей елемент виявляє ступінь окиснення -2. Оксиди ЕnОm Загальна формула оксидів — ЕnОm. Майже всі неметалічні елементи утворюють оксиди (табл. 7). Винятками є Флуор та інертні елементи — Гелій, Неон, Аргон. Для багатьох неметалічних елементів існує по кілька оксидів, а для Бору й Гідрогену — по одному. Найбільше оксидів утворює Нітроген — N2O, NO, Ν2Ο3, ΝΟ2, Ν2Ο4, Ν2Ο5. Оксиди СО2, SiO2, Р2О5, SO3, Сl2О7 називають вищими. У такому оксиді ступінь окиснення елемента збігається з номером групи, в якій він розміщений. Загальні формули вищих оксидів для елементів кожної групи подано в окремому рядку короткого варіанта періодичної системи (форзац І). Для оксидів використовують переважно хімічні назви. Якщо елемент утворює кілька оксидів, то після назви елемента в дужках указують римською цифрою ступінь його окиснення без знака «плюс»: сульфур(ІV) оксид, карбон(ІІ) оксид, нітроген(ІІІ) оксид, хлор(І) оксид....
0 Переглянути

Хімічні властивості та застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду й амоніаку

11 клас

Гідроген хлорид, гідроген сульфід і амоніак подібні за фізичними властивостями, однак за хімічними властивостями перші дві сполуки істотно відрізняються від останньої. Хімічні властивості водних розчинів гідроген хлориду і гідроген сульфіду. Розчинені у воді хлороводень і сірководень виявляють кислотні властивості. Завдяки полярним зв’язкам Н—E молекули цих сполук дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену: Водний розчин НСl поводиться як сильна однооснoвна кислота (ступінь дисоціації сполуки в розбавленому розчині перевищує 90 %), а розчин H2S — як слабка двохосновна кислота. Хімічні назви цих розчинів — хлоридна кислота1, сульфідна кислота. 1 Тривіальна назва водного розчину гідроген хлориду — соляна кислота. Концентрована хлоридна кислота є майже насиченим розчином хлороводню. Масова частка сполуки в цьому розчині становить 34—36 %. Із нього постійно виділяється хлороводень, який створює над рідиною задушливий туман. Гідроген сульфід має значно меншу розчинність у воді. Його масова частка в насиченому розчині за звичайних умов становить лише 0,36 %....
0 Переглянути
Вперед
1 ... 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ... 25
Назад

Навігація