Який із цих неметалів найактивніше реагує з киснем? Пригадайте, білий фосфор Р4 зберігають під шаром води, щоби запобігти його повільному окисненню. Червоний фосфор окиснюється киснем повітря значно важче й повільніше за білий. Продукти окиснення червоного фосфору гігроскопічні, тому внаслідок зберігання в негерметичній тарі він «відсиріває». Температура займання білого фосфору становить близько 50 °С, тож він може спалахнути від необережного натискання чи тертя. Червоний фосфор спалахує за значно вищої температури. Продуктами окиснення обох алотропних модифікацій Фосфору є оксиди цього елемента. За надлишку кисню утворюється фосфор(V) оксид (рис. 19.1).

Рис. 19.1. Горіння фосфору супроводжується виділенням теплової та світлової енергії, утворенням густого білого диму фосфор(V) оксиду

За нестачі кисню продуктом окиснення фосфору є фосфор(ІІІ) оксид.

Сліпучо-біле полум’я та густий білий дим, які виникають під час згоряння фосфору, зумовили його застосування військовими для створення димових завіс та в запалювальних бомбах. Наразі застосування фосфорних снарядів заборонено міжнародним законодавством.

Хоча Нітроген належить до тієї самої підгрупи, що й Фосфор, реакція азоту з киснем відбувається лише за температури понад 1200 °С або в електричному розряді, наприклад під час грози. Продуктом цієї ендотермічної реакції є нітроген(ІІ) оксид. Це зумовлено потрійним зв’язком між атомами Нітрогену в молекулі азоту, для руйнування якого потрібно багато енергії.

Натомість реакція сірки з киснем екзотермічна, хоча й потребує попереднього нагрівання до температури близько 250 °С. Розплавлена сірка займається та горить на повітрі майже непомітним блідо-блакитним полум’ям. У кисні горіння сірки пришвидшується, полум’я набуває сліпучо-фіолетового кольору (рис. 19.2).

Рис. 19.2. Горіння сірки на повітрі і в посудині з киснем

Продукт реакції горіння сірки - сульфур(ІV) оксид - безбарвний, з різким задушливим запахом, так званий сірчистий газ.

Сірка - складник димного пороху, який і в наш час використовують у феєрверках. Також цей неметал - компонент різноманітних запалювальних сумішей. Разом із сіркою в димному поросі є деревне вугілля. Температура його займання вища, ніж у сірки. Горіння без полум’я - характерна ознака горіння вуглецю. За нестачі кисню продуктом згоряння є дуже небезпечний чадний газ-карбон(ІІ) оксид. Унаслідок повного окиснення вуглецю утворюється карбон(ІV) оксид - вуглекислий газ. Зауважмо, що алмаз і графіт згоряють лише в чистому кисні за температури близько 700 °С.

Силіцій реагує з киснем лише за нагрівання до температури 400-500 °С, продукт реакції - силіцій (IV) оксид.

Виконавши поставлене перед вами завдання, ви пересвідчилися, що вуглець, силіцій, азот , фосфор та сірка в реакціях з киснем є ... . Продуктами цих реакцій є оксиди: одні з них кислотні (які саме?), інші - несолетворні (які саме?). Докладніше про хімічний характер оксидів неметалічних елементів ітиметься в § 21.

Реакція з воднем можлива не для всіх неметалів. Які саме неметали реагують з ним? Розгляньмо це питання докладніше.

• Складіть термохімічні рівняння реакцій, про які йтиметься далі. Розгляньте їх з погляду окиснення-відновлення та класифікуйте за відомими вам ознаками.