Войти
Закрыть

Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних сполук

11 клас

У курсі хімії 11 класу ви поглибили та повторили навчальний матеріал про хімічні речовини, набули досвіду практичної роботи з речовинами під час виконання лабораторних дослідів і практичних робіт, розширили свої знання про застосування неорганічних сполук у суспільному господарстві та їхнє добування в лабораторії та промисловості. Вивчаючи хімію, ви переконалися, що між речовинами існують взаємозв'язки. Їх називають генетичними, оскільки вони розкривають походження одних речовин від інших. • Генетичні зв'язки, починаючи з металу або неметалу, утворюють відповідно основні, амфотерні або кислотні оксиди, а ті — основи, амфотерні гідроксиди та кислоти й солі. Основи, амфотерні гідроксиди та кислоти, розкладаючись, утворюють основні, амфотерні або кислотні оксиди тощо. • Генетичні ряди відображають взаємозв'язки й між складними речовинами: оксидами, основами, амфотерними гідроксидами, кислотами й солями. • Уміння здійснювати взаємоперетворення сприяє практичному застосуванню та добуванню речовин у лабораторних і промислових умовах....
0 Переглянути

Сучасні силікатні матеріали

11 клас

Скло. Є різні види стекол, залежно від їхнього застосування. Найпоширеніше за використанням — віконне скло. Для його виробництва потрібні вапняк СаСО3, кальцинована сода Na2CO3 та кварцовий пісок SiO2. У спеціальних печах їх нагрівають до температури 1500 °С, карбонати спікаються з піском, унаслідок чого утворюється прозорий сплав складу Na2O · CaO · 6SiO2. Хімізм виробництва звичайного скла передають такими рівняннями реакцій: Як бачимо зі складу скла, пісок потрібно брати в надлишку. Замінивши соду на інші карбонати, отримують стекла з іншими властивостями. Наприклад, заміною натрій карбонату на калій карбонат добувають тугоплавке скло складу К2О · CaO · 6SiO2. Якщо ж до суміші додають різні оксиди металічних елементів, отримують кольорове скло. Зеленого кольору склу надає додавання хром(ІІІ) оксиду, синього — кобальт(ІІ) оксиду, синьо-зеленого — купрум(ІІ) оксиду. Додаючи порошок золота, виготовляють рубінове скло, а з калій карбонату, піску та плюмбум(ІІ) оксиду — кришталь. З кришталевого скла грануванням виготовляють посуд. В оптиці — це матеріал для лінз і призм. У разі додавання до скломаси станум(IV) оксиду утворюється емаль — матеріал для посуду, прикрас, картин, вітражів (рис. 62)....
0 Переглянути

Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні ґрунти

11 клас

Хімія та продовольча проблема. Нині однією з глобальних проблем людства є забезпеченість людини продовольством, оскільки їжа підтримує життєдіяльність організмів. Через постійне зростання населення планети виникло питання, чи зможе людство забезпечувати себе продуктами харчування в майбутньому. На думку вчених, проблему можна розв'язати, якщо виробництво харчових продуктів у світі зросте в 3-4 рази. Щоб досягти цього, необхідно модернізувати сільське господарство. Зробити це неможливо без застосування хімічних і біологічних знань. Відомо, що для збереження здоров'я потрібно вживати їжу природного походження. Тобто насамперед треба сконцентрувати увагу на виробництві рослинної та тваринної їжі. Модернізація сільського господарства полягає у створенні таких умов, які сприяли б росту та розмноженню рослин. З'ясуємо роль хімії в розв'язанні цієї проблеми. Завдання хімії з підвищення виробництва рослинної продукції полягає в забезпеченні сільського господарства мінеральними й органічними добривами, хімічними засобами захисту рослин і тварин, стимуляторами росту, штучними кормами й новими продуктами....
0 Переглянути

Поняття про жорсткість води та способи її усунення

11 клас

Жорсткість води. Вивчаючи середні та кислі солі, ви ознайомилися із солями Кальцію та Магнію. Дослідженнями вод деяких морів, водоймищ і джерел виявлено, що в ній може бути надмірна кількість розчинних гідрогенкарбонатів, зокрема Кальцію та Магнію. Саме катіони Са2+ і Mg2+ створюють жорсткість води, що сягає до 10 ммоль у літрі води. У дощовій воді вміст цих сполук приблизно в 5 разів менший. Крім гідрогенкарбонатів, у жорсткій воді наявні й розчинні хлориди й сульфати Кальцію та Магнію. Способи усунення жорсткості води. Найпростіший спосіб усунення тимчасової (карбонатної) жорсткості води — її кип'ятіння. Ви неодноразово бачили, як на внутрішній поверхні чайників утворюється вапняний накип. Це і є ті нерозчинні у воді карбонати, що випадають в осад за кип'ятіння. Пригадайте взаємоперетворення карбонатів (§ 32) і складіть самостійно рівняння реакції перетворення кальцій гідрогенкарбонату на кальцій карбонат. Подібно до того як перетворюється кальцій гідрогенкарбонат, під час кип'ятіння води відбувається перетворення магній гідрогенкарбонату на магній карбонат. Рівняння реакції:...
0 Переглянути

Дослідження якісного складу солей

11 клас

Експеримент та експериментальний метод. Усі природничі дисципліни, вивчаючи природні явища, застосовують певні дослідження в природних або штучно створених (лабораторних) умовах. Метою експерименту є відтворення деяких процесів і встановлення взаємозв'язків між досліджуваними явищами. Експеримент належить до наукового методу, за допомогою якого можна багаторазово відтворити дослідження й перевірити достовірність його результатів. У хімії експеримент — це цілеспрямований вплив на досліджуваний об'єкт для виявлення тих чи інших ознак, властивостей, процесів. Щоб проведення експерименту було успішним, потрібно застосувати вміння спостерігати, аналізувати спостереження та робити висновки. У межах навчальної програми використовуємо шкільний учнівський експеримент, що передбачає проведення демонстраційних і лабораторних дослідів і виконання практичних робіт. Важливим його складником є розв'язування експериментальних задач. Вивчаючи хімію, ви ознайомилися з певними типами експериментальних задач. Це задачі на вивчення властивостей та розпізнавання речовин, зокрема за якісними реакціями, дослідження якісного складу та добування речовин, установлення генетичних зв'язків, пояснення спостережень (табл. 18)....
0 Переглянути

Солі, їхнє поширення в природі та застосування

11 клас

Поширення солей у природі. Солі — це складні речовини, що найбільш поширені в природі. У великій кількості містяться в морських та океанічних, мінеральних і ґрунтових водах, ґрунтах, гірських породах і мінералах. Солі є в живих організмах, зокрема в клітинному соку рослин і тварин. В організмі людини — у складі макро- й мікроелементів стимулюють нервову та м'язову тканини, наявні в крові, сльозах і поті. Найпоширенішими в природі є такі групи солей та їхні мінерали: хлориди, карбонати, силікати, сульфати, нітрати й ортофосфати. Усі вони набули широкого застосування в різних галузях промисловості та сільського господарства України. Хлориди — солі хлоридної кислоти. У природі вони є в складі мінералів сильвініту (рис. 55, а) і галіту (рис. 55, в). Сильвініт містить зрощені кристали натрій та калій хлоридів NaCl · KCl. З хлоридів найчастіше застосовують натрій хлорид (рис. 55, б), передусім як харчовий продукт. Його використовують для підсолювання їжі, консервування овочів і фруктів....
0 Переглянути

Кислі солі. Якісні реакції на деякі йони

11 клас

Склад кислих солей. Кислі солі — це продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони металічних елементів. Їх утворюють тільки багатоосновні кислоти. Наприклад, сульфатна й карбонатна кислоти утворюють гідрогенсульфати й гідрогенкарбонати — KHSO4 й NaHCO3, а ортофосфатна кислота може утворювати два види кислих солей: дигідрогенортофосфати — NaH2PO4, КН2РО4, NH4H2PO4 та гідрогенортофосфати — Na2HPO4, СаНРО4, (NH4)2HPO4, Аl2(НРО4)3. Назвемо деякі кислі солі за їхніми формулами: NaHCO3 — натрій гідроген-карбонат; NaH2PO4 — натрій дигідрогенортофосфат; К2НРО4 — калій гідрогенортофосфат; КН2РО4 — калій дигідрогенортофосфат. Усі дигідрогенортофосфати добре розчинні у воді, а гідрогенортофосфати — значно гірше. Хімічні властивості. 1. Кислі солі, маючи у своєму складі атоми Гідрогену, реагують з лугами з утворенням середніх солей. Наприклад:...
0 Переглянути

Середні солі

11 клас

Склад солей. Солі утворюють клас неорганічних речовин, склад яких розглядають як похідні кислот, у молекулах яких один або декілька атомів Гідрогену заміщуються на йони металічних елементів. Залежно від того, повністю або частково заміщуються атоми Гідрогену, розрізняють середні та кислі солі. Середні солі — це продукти повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони металічних елементів. Наприклад, NaNO3, K2SO4, Na3PO4. Назви солей. Звернемося до схеми на рис. 53 і з'ясуємо, як утворюються назви середніх солей. Фізичні властивості. Солі — кристалічні речовини з йонними кристалічними ґратками. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні (NaCl, KNO3, Al2(SO4)3), малорозчинні (CaSO4, PbCl2) і нерозчинні (AgCl, BaSO4), що можна визначити за таблицею розчинності (див. додаток 1). Солям властиві високі температури плавлення та кипіння, різне забарвлення. Наприклад, мідний купорос у розчині має синій колір, а безводна сіль купрум(ІІ) сульфат — білий. Характерне оранжеве забарвлення притаманне біхроматам, жовте — солям Феруму(3+). Більшість з них не мають запаху....
0 Переглянути
Вперед
1 ... 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 25
Назад

Навігація